Phản Ứng Xôi Hóa Anđêhit Bằng Thuốc Thử Tollens, Thuốc Thử Tollens – https://expgg.vn

Phản Ứng Xôi Hóa Anđêhit Bằng Thuốc Thử Tollens, Thuốc Thử Tollens - lize.vn
Навигация по данной странице:
Навигация по данной странице :

 Pha dung dịch chuẩn cẩn thận
 Pha dung dịch chuẩn cẩn trọng Các thao tác sử dụng pipet và buret phải thành thạo, nên sử dụng trước khi chuẩn độ chính thức (nếu khóa buret bị kẹt cần nhỏ 1 -2 giọt glyxerol)
 Các thao tác sử dụng pipet và buret phải thành thạo, nên sử dụng trước khi chuẩn độ chính thức ( nếu khóa buret bị kẹt cần nhỏ 1 – 2 giọt glyxerol ) Khi chất chỉ thị nhuốm màu hồng, cần lắc kỹ, nếu màu hồng biến mất thì thêm cẩn thận từng giọt nhỏ dung dịch chuẩn đồng thời lắc bình đến khi chắc chắn màu hồng không biến mất thì kết thúc.
 Khi chất thông tư nhuốm màu hồng, cần lắc kỹ, nếu màu hồng biến mất thì thêm cẩn trọng từng giọt nhỏ dung dịch chuẩn đồng thời lắc bình đến khi chắc như đinh màu hồng không biến mất thì kết thúc .Đang xem: Thuốc thử tollens
Đang xem : Thuốc thử tollensVI. Phân tích kết quả thí nghiệm và Báo cáo Ví dụ: Tính chính xác nồng độ dung dịch HCl, biết rằng khi chuẩn độ 50,00 ml dung dịch này phải dùng hết 30,00 ml dung dịch chuẩn NaOH 0,0500M để làm đổi màu metyl da cam từ đỏ sang vàng (pT = 4,4); pT là chỉ số chuẩn độ của chất chỉ thị, phép chuẩn độ thường kết thúc tại giá trị pH = pT.
VI. Phân tích tác dụng thí nghiệm và Báo cáo Ví dụ : Tính đúng chuẩn nồng độ dung dịch HCl, biết rằng khi chuẩn độ 50,00 ml dung dịch này phải dùng hết 30,00 ml dung dịch chuẩn NaOH 0,0500 M để làm đổi màu metyl da cam từ đỏ sang vàng ( pT = 4,4 ) ; pT là chỉ số chuẩn độ của chất thông tư, phép chuẩn độ thường kết thúc tại giá trị pH = pT .Nồng độ gần đúng (thực nghiệm, CoTN) của HCl:
Nồng độ gần đúng ( thực nghiệm, CoTN ) của HCl :CoTN =
CoTN == 0,0300 M
= 0,0300 MSai số chuẩn độ: q = 104,4 
Sai số chuẩn độ : q =  10  4,4 =  2,1103
=  2,1  10  3Nồng độ chính xác của HCl:
Nồng độ đúng mực của HCl :Co(HCl) = 0,0300 + 0,0300 2,1103 = 0,03006 M
Co ( HCl ) = 0,0300 + 0,0300  2,1  10  3 = 0,03006 MVII. Câu hỏi kiểm tra và mở rộng
VII. Câu hỏi kiểm tra và lan rộng ra1) Khi chuẩn độ, sử dụng buret thường có hiện tượng quá tay hoặc non tay. Sau khi chuẩn độ, tính sai số chuẩn độ nhận được giá trị q 0; hãy cho biết ý nghĩa của các giá trị này trong chuẩn độ?
1 ) Khi chuẩn độ, sử dụng buret thường có hiện tượng kỳ lạ quá tay hoặc non tay. Sau khi chuẩn độ, tính sai số chuẩn độ nhận được giá trị q 0 ; hãy cho biết ý nghĩa của những giá trị này trong chuẩn độ ?2) Đánh giá sai số khi chuẩn độ dung dịch NaOH 0,02 M bằng HCl 0,1 M, nếu kết thúc chuẩn độ tại pT = 4,0?
2 ) Đánh giá sai số khi chuẩn độ dung dịch NaOH 0,02 M bằng HCl 0,1 M, nếu kết thúc chuẩn độ tại pT = 4,0 ?3) Chọn chất chỉ thị thích hợp trong số: metyl da cam, metyl đỏ, phenol đỏ, phenolphtalein để xác định điểm tương đương của phép chuẩn độ dung dịch NH3 0,03 M bằng HCl 0,06 M. Biết: Ka(NH = 5,751010) và phenol đỏ chuyển màu từ vàng (dạng axit) sang đỏ (dạng bazơ) ở khoảng pH = 6,4 – 8,0.
3 ) Chọn chất thông tư thích hợp trong số : metyl da cam, metyl đỏ, phenol đỏ, phenolphtalein để xác lập điểm tương tự của phép chuẩn độ dung dịch NH3 0,03 M bằng HCl 0,06 M. Biết : Ka ( NH = 5,75  10  10 ) và phenol đỏ chuyển màu từ vàng ( dạng axit ) sang đỏ ( dạng bazơ ) ở khoảng chừng pH = 6,4 – 8,0 .Thí nghiệm 3. Sự tạo thành phức chất 3)4>2+ và sự phân hủy phức chất này bằng axitI. Mục đích thí nghiệm
Thí nghiệm 3. Sự tạo thành phức chất 3 ) 4 > 2 + và sự phân hủy phức chất này bằng axitI. Mục đích thí nghiệm Nghiên cứu sự tạo thành phức chất 2+ và sự phân hủy phức chất đó bởi axit
 Nghiên cứu sự tạo thành phức chất 2 + và sự phân hủy phức chất đó bởi axit Rèn luyện kĩ năng: nhỏ giọt hóa chất lỏng bằng công tơ hút và quan sát II. Cơ sở lý thuyết
 Rèn luyện kĩ năng : nhỏ giọt hóa chất lỏng bằng công tơ hút và quan sát II. Cơ sở triết lýTrong dung dịch nước Cu2+ có màu xanh lục. Dung dịch có phản ứng axit:
Trong dung dịch nước Cu2 + có màu xanh lục. Dung dịch có phản ứng axit :Cu2+ + H2O CuOH+ + H+
Cu2 + + H2O CuOH + + H +pH của dung dịch Cu2+ (102 M) vào khoảng 5
pH của dung dịch Cu2 + ( 10  2 M ) vào khoảng chừng 5Phức chất của Cu2+ với NH3 :
Phức chất của Cu2 + với NH3 :Cu2+ + NH3 Cu(NH3)2+ lg1 = 3,49
Cu2 + + NH3 Cu ( NH3 ) 2 + lg  1 = 3,49Cu2+ + 2NH3 Cu(NH3) lg2 = 7,33
Cu2 + + 2NH3 Cu ( NH3 ) lg  2 = 7,33Cu2+ + 3NH3 Cu(NH3) lg3= 10,06
Cu2 + + 3NH3 Cu ( NH3 ) lg  3 = 10,06Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3) lg4= 12,03
Cu2 + + 4NH3 Cu ( NH3 ) lg  4 = 12,03có màu xanh đậm, thường dùng để phát hiện ra Cu2+ khi nồng độ không quá bé. Tuy vậy, cần chú ý rằng độ bền của phức chất không lớn nên dễ bị phân hủy dưới tác dụng của các axit mạnh.
có màu xanh đậm, thường dùng để phát hiện ra Cu2 + khi nồng độ không quá bé. Tuy vậy, cần quan tâm rằng độ bền của phức chất không lớn nên dễ bị phân hủy dưới công dụng của những axit mạnh .Cu(NH3) + 4H+ Cu2+ + 4NH lgK = 25 III. Dụng cụ, hóa chất thí nghiệm DỤNG CỤ
Cu ( NH3 ) + 4H + Cu2 + + 4NH lgK = 25 III. Dụng cụ, hóa chất thí nghiệm DỤNG CỤ
 Ống hút nhỏ giọt
 Ống hút nhỏ giọt….
… .IV. Các bước tiến hành thí nghiệm
IV. Các bước thực thi thí nghiệma) Lấy khoảng 10ml dung dịch CuSO4 2M vào ống nghiệm, nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào ống nghiệm đó. Quan sát hiện tượng xảy ra.
a ) Lấy khoảng chừng 10 ml dung dịch CuSO4 2M vào ống nghiệm, nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào ống nghiệm đó. Quan sát hiện tượng kỳ lạ xảy ra .b) Thêm tiếp từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng xảy ra. V. Một số lưu ý để thí nghiệm thực hiện thành công
b ) Thêm tiếp từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng kỳ lạ xảy ra. V. Một số quan tâm để thí nghiệm triển khai thành công xuất sắc Khi nhỏ dung dịch hay thêm dung dịch cần hết sức từ từ từng giọt, vừa thực hiện vừa quan sát
 Khi nhỏ dung dịch hay thêm dung dịch cần rất là từ từ từng giọt, vừa triển khai vừa quan sát Tiến hành đặt ống nghiệm trên nền giấy trắng để so sánh màu rõ hơnVI. Phân tích kết quả thí nghiệm và Báo cáo
 Tiến hành đặt ống nghiệm trên nền giấy trắng để so sánh màu rõ hơnVI. Phân tích hiệu quả thí nghiệm và Báo cáoa) Khi nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 2M có hiện tượng gì? Viết phương trình hóa học?
a ) Khi nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 2M có hiện tượng kỳ lạ gì ? Viết phương trình hóa học ? Khi dư NH3 hiện tượng thay đổi như thế nào? Viết phương trình hóa học?
 Khi dư NH3 hiện tượng kỳ lạ biến hóa như thế nào ? Viết phương trình hóa học ?b) Khi thêm tiếp dung dịch axit HCl, kết tủa có xuất hiện trở lại không? Viết phương trình hóa học để giải thích?
b ) Khi thêm tiếp dung dịch axit HCl, kết tủa có Open trở lại không ? Viết phương trình hóa học để lý giải ?VII. Câu hỏi kiểm tra và mở rộng
VII. Câu hỏi kiểm tra và lan rộng ra1) Trong quá trình TN có sự tạo thành các phức Cu(NH3), Cu(NH3) và Cu(NH3)2+ không? Vì sao?
1 ) Trong quy trình TN có sự tạo thành những phức Cu ( NH3 ), Cu ( NH3 ) và Cu ( NH3 ) 2 + không ? Vì sao ?2) Nếu tiếp tục cho dư dung dịch HCl thì hiện tượng xảy ra thế nào?
2 ) Nếu liên tục cho dư dung dịch HCl thì hiện tượng kỳ lạ xảy ra thế nào ?3) Thêm NaOH dư vào dung dịch CuSO4, thêm tiếp cho đến dư dung dịch NH4NO3 thì có hiện tượng gì xảy ra? Viết các PTHH để giải thích.
3 ) Thêm NaOH dư vào dung dịch CuSO4, thêm tiếp cho đến dư dung dịch NH4NO3 thì có hiện tượng kỳ lạ gì xảy ra ? Viết những PTHH để lý giải .4) Nêu các bước tiến hành xác nhận sự có mặt của các ion Cu2+, Cd2+ và Ni2+ trong cùng một dung dịch.Thí nghiệm 4. Sự tạo thành kết tủa AgCl (từ dung dịch AgNO3 và dung dịch HCl). Sự hòa tan kết tủa AgCl bằng dung dịch NH3I. Mục đích thí nghiệm
4 ) Nêu những bước tiến hành xác nhận sự xuất hiện của những ion Cu2 +, Cd2 + và Ni2 + trong cùng một dung dịch. Thí nghiệm 4. Sự tạo thành kết tủa AgCl ( từ dung dịch AgNO3 và dung dịch HCl ). Sự hòa tan kết tủa AgCl bằng dung dịch NH3I. Mục đích thí nghiệm Nghiên cứu sự tạo thành kết tủa AgCl và sự hòa tan kết tủa đó bởi NH3.
 Nghiên cứu sự tạo thành kết tủa AgCl và sự hòa tan kết tủa đó bởi NH3 . Rèn luyện kĩ năng: nhỏ giọt hóa chất lỏng bằng ống hút nhỏ giọt, lọc dung dịch và quan sát II. Cơ sở lý thuyết
 Rèn luyện kĩ năng : nhỏ giọt hóa chất lỏng bằng ống hút nhỏ giọt, lọc dung dịch và quan sát II. Cơ sở kim chỉ nan* Ion Cl tác dụng được với ion Ag+ tạo thành kết tủa trắng AgCl tan ít trong HCl tạo thành phức AgCl. Ag+ + Cl AgCl
* Ion Cl  tính năng được với ion Ag + tạo thành kết tủa trắng AgCl tan ít trong HCl tạo thành phức AgCl. Ag + + Cl  AgCl AgCl + Cl AgCl lgK = 5
AgCl + Cl  AgCl lgK =  5Khi pha loãng dung dịch bằng nước thì nồng độ ion Cl giảm nên lại xuất hiện kết tủa AgCl (đục)
Khi pha loãng dung dịch bằng nước thì nồng độ ion Cl  giảm nên lại Open kết tủa AgCl ( đục )* Kết tủa AgCl tan trong dung dịch NH3 do tạo thành phức amin Ag(NH3)2Cl.
* Kết tủa AgCl tan trong dung dịch NH3 do tạo thành phức amin Ag ( NH3 ) 2C l .AgCl Ag+ + Cl lgK = 10
AgCl Ag + + Cl  lgK =  10Ag+ + 2NH3 Ag(NH3) lgK = 7,24
Ag + + 2NH3 Ag ( NH3 ) lgK = 7,24AgCl + 2NH3 Ag(NH3) + Cl lgK = 2,76
AgCl  + 2NH3 Ag ( NH3 ) + Cl  lgK =  2,76* Khi axit hóa dung dịch bằng HNO3 thì có kết tủa AgCl xuất hiện trở lại.
* Khi axit hóa dung dịch bằng HNO3 thì có kết tủa AgCl Open trở lại .* Kết tủa AgCl còn có thể tan trong dung dịch (NH4)2CO3 và hỗn hợp đệm (AgNO3 0,01M; NH3 0,25M; KNO3 0,25M hoặc HNO3)
* Kết tủa AgCl còn hoàn toàn có thể tan trong dung dịch ( NH4 ) 2CO3 và hỗn hợp đệm ( AgNO3 0,01 M ; NH3 0,25 M ; KNO3 0,25 M hoặc HNO3 )III. Dụng cụ, hóa chất thí nghiệm
III. Dụng cụ, hóa chất thí nghiệm
 Ống hút nhỏ giọt
 Ống hút nhỏ giọt Máy quay li tâm hoặc phễu lọc
 Máy quay li tâm hoặc phễu lọc Giấy lọc
 Giấy lọc….
… .IV. Các bước tiến hành thí nghiệm
IV. Các bước triển khai thí nghiệma) Lấy khoảng 10ml dung dịch AgNO3 2M vào ống nghiệm, nhỏ từ từ dung dịch HCl 2M vào ống nghiệm đó. Quan sát hiện tượng xảy ra.
a ) Lấy khoảng chừng 10 ml dung dịch AgNO3 2M vào ống nghiệm, nhỏ từ từ dung dịch HCl 2M vào ống nghiệm đó. Quan sát hiện tượng kỳ lạ xảy ra .b) Pha loãng hỗn hợp bằng nước rồi li tâm hoặc lọc lấy kết tủa
b ) Pha loãng hỗn hợp bằng nước rồi li tâm hoặc lọc lấy kết tủab) Thêm tiếp từ từ dung dịch NH3 vào kết tủa. Quan sát hiện tượng xảy ra.
b ) Thêm tiếp từ từ dung dịch NH3 vào kết tủa. Quan sát hiện tượng kỳ lạ xảy ra .V. Một số lưu ý để thí nghiệm thực hiện thành công
V. Một số chú ý quan tâm để thí nghiệm triển khai thành công xuất sắc Khi nhỏ dung dịch hay thêm dung dịch cần hết sức từ từ từng giọt, vừa thực hiện vừa quan sát
 Khi nhỏ dung dịch hay thêm dung dịch cần rất là từ từ từng giọt, vừa thực thi vừa quan sát Tiến hành đặt ống nghiệm trên nền giấy trắng để so sánh màu rõ hơnVI. Phân tích kết quả thí nghiệm và Báo cáo
 Tiến hành đặt ống nghiệm trên nền giấy trắng để so sánh màu rõ hơnVI. Phân tích tác dụng thí nghiệm và Báo cáoa) Khi nhỏ dung dịch HCl dư vào dung dịch AgNO3 có hiện tượng gì? Viết phương trình hóa học?
a ) Khi nhỏ dung dịch HCl dư vào dung dịch AgNO3 có hiện tượng kỳ lạ gì ? Viết phương trình hóa học ? Khi pha loãng hỗn hợp hiện tượng có gì khác không? Viết phương trình hóa học?
 Khi pha loãng hỗn hợp hiện tượng kỳ lạ có gì khác không ? Viết phương trình hóa học ?b) Sau khi lọc lấy kết tủa và thêm dung dịch NH3 dư vào kết tủa, hiện tượng thay đổi thế nào? Viết phương trình hóa học để giải thích?
b ) Sau khi lọc lấy kết tủa và thêm dung dịch NH3 dư vào kết tủa, hiện tượng kỳ lạ đổi khác thế nào ? Viết phương trình hóa học để lý giải ?VII. Câu hỏi kiểm tra và mở rộng
VII. Câu hỏi kiểm tra và lan rộng ra1) Hãy nêu các kĩ năng cơ bản khi sử dụng máy quay li tâm hoặc lọc dung dịch qua phễu lọc?
1 ) Hãy nêu những kĩ năng cơ bản khi sử dụng máy quay li tâm hoặc lọc dung dịch qua phễu lọc ?2) Lấy 2 giọt dung dịch NaCl, thêm 2 giọt dung dịch AgNO3, li tâm lấy kết tủa chia làm 3 phần. Thêm vào mỗi phần 2 giọt các dung dịch: NH3 2M; (NH4)2CO3 2M và hỗn hợp đệm (AgNO3 0,01M; NH3 0,25M; KNO3 0,25M hoặc HNO3). Li tâm lấy dung dịch nước trong, rồi thêm 2 giọt dung dịch HNO3 2M. So sánh kết tủa thu được trong 3 trường hợp trên. Kết luận
2 ) Lấy 2 giọt dung dịch NaCl, thêm 2 giọt dung dịch AgNO3, li tâm lấy kết tủa chia làm 3 phần. Thêm vào mỗi phần 2 giọt những dung dịch : NH3 2M ; ( NH4 ) 2CO3 2M và hỗn hợp đệm ( AgNO3 0,01 M ; NH3 0,25 M ; KNO3 0,25 M hoặc HNO3 ). Li tâm lấy dung dịch nước trong, rồi thêm 2 giọt dung dịch HNO3 2M. So sánh kết tủa thu được trong 3 trường hợp trên. Kết luận

3) Lấy 1 giọt dung dịch NaCl thêm vào 1 giọt hỗn hợp đệm nói trên. Quan sát hiện tượng. Thêm tiếp 1 giọt HNO3. Quan sát và giải thích.
3 ) Lấy 1 giọt dung dịch NaCl thêm vào 1 giọt hỗn hợp đệm nói trên. Quan sát hiện tượng kỳ lạ. Thêm tiếp 1 giọt HNO3. Quan sát và lý giải .ANDEHIT-XETON,_AXIT_CACBOXYLIC___Thí_nghiệm_1:__Phản_ứng_oxi_hóa_fomandehit_bằng_thuốc_thử”>Bài 4. NGHIÊN CỨU TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ANDEHIT-XETON, AXIT CACBOXYLICThí nghiệm 1: Phản ứng oxi hóa fomandehit bằng thuốc thử I. Mục đích thí nghiệm
ANDEHIT-XETON, _AXIT_CACBOXYLIC___Thí_nghiệm_1 : __Phản_ứng_oxi_hóa_fomandehit_bằng_thuốc_thử ” > Bài 4. NGHIÊN CỨU TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ANDEHIT-XETON, AXIT CACBOXYLICThí nghiệm 1 : Phản ứng oxi hóa fomandehit bằng thuốc thử I. Mục đích thí nghiệm Nghiên cứu các thí nghiệm oxi hóa nhóm CH=O bằng một số chất oxi hóa để chứng minh tính khử của các anđehit, qua đó biết cách phân biệt andehit với các dẫn xuất khác của hidrocacbon.
 Nghiên cứu những thí nghiệm oxi hóa nhóm  CH = O bằng 1 số ít chất oxi hóa để chứng tỏ tính khử của những anđehit, qua đó biết cách phân biệt andehit với những dẫn xuất khác của hidrocacbon . Biết một số thuôc thử hóa học
 Biết 1 số ít thuôc thử hóa học Rèn các kĩ năng thí nghiệm: Tẩy rửa ống nghiệm, thêm chất lỏng vào chất lỏng, nhỏ chất lỏng bằng ống hút nhỏ giọt vào chất lỏng theo thành ống nghiệm, đun nóng chất lỏng, quan sát.
 Rèn những kĩ năng thí nghiệm : Tẩy rửa ống nghiệm, thêm chất lỏng vào chất lỏng, nhỏ chất lỏng bằng ống hút nhỏ giọt vào chất lỏng theo thành ống nghiệm, đun nóng chất lỏng, quan sát .II. Cơ sở lý thuyết:1. Phản ứng oxi hóa andehit bằng thuốc thử Tollens (phản ứng tráng bạc)
II. Cơ sở kim chỉ nan : 1. Phản ứng oxi hóa andehit bằng thuốc thử Tollens ( phản ứng tráng bạc )Amoniac tạo với ion Ag+ phức chất tan trong nước. Anđehit khử được Ag+ ở phức chất đó thành Ag kim loại :
Amoniac tạo với ion Ag + phức chất tan trong nước. Anđehit khử được Ag + ở phức chất đó thành Ag sắt kẽm kim loại :AgNO3 + 3NH3 + H2O  Ag(NH3)2OH + NH4NO3
AgNO3 + 3NH3 + H2O   Ag ( NH3 ) 2  OH + NH4NO3(phức chất tan)
( phức chất tan )RCH=O + 2Ag(NH3)2OH  R-COONH4 + 2Ag  + 3NH3 + H2O
R  CH = O + 2  Ag ( NH3 ) 2  OH  R-COONH4 + 2A g  + 3NH3 + H2OPhản ứng tráng bạc được dùng để nhận biết nhóm chức andehit và được ứng dụng để tráng gương, tráng ruột phích.
Phản ứng tráng bạc được dùng để nhận ra nhóm chức andehit và được ứng dụng để tráng gương, tráng ruột phích .2. Ngoài thuốc thử Tollens có thể dùng một số thuốc thử khác như:
2. Ngoài thuốc thử Tollens hoàn toàn có thể dùng 1 số ít thuốc thử khác như :a) Thuốc thử Fehling: có màu xanh là phức của Cu2+ với ion tactrat tạo bởi hỗn hợp 2 dung dịch đồng (II) sunfat và dung dịch kiềm của muối seignett (muối kali natri tartrat:
a ) Thuốc thử Fehling : có màu xanh là phức của Cu2 + với ion tactrat tạo bởi hỗn hợp 2 dung dịch đồng ( II ) sunfat và dung dịch kiềm của muối seignett ( muối kali natri tartrat :.4H2O hay C4H4O6NaK.4H2O). Trong phản ứng, Cu2+ oxi hóa nhóm CH=O thành COONa; COOK, đồng thời bị khử thành Cu+ (tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O). Thuốc thử fehling dùng để nhận biết các hợp chất có nhóm chức andehit.
. 4H2 O hay C4H4O6NaK. 4H2 O ). Trong phản ứng, Cu2 + oxi hóa nhóm  CH = O thành  COONa ;  COOK, đồng thời bị khử thành Cu + ( tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O ). Thuốc thử fehling dùng để phân biệt những hợp chất có nhóm chức andehit .2KNa + OH  + R–CHO + H2O
2KN a + OH  + R – CHO + H2O→ Cu2O + R–COO + 2H2C4H4O6 + 2KNaC4H4O6
→ Cu2O  + R – COO  + 2H2 C4H4O6 + 2KN aC4H4O6b) Thuốc thử Benedict: có màu xanh là phức của Cu2+ với ion xitrat tạo bởi hỗn hợp 2 dung dịch đồng (II) sunfat và dung dịch kiềm của muối xitrat
b ) Thuốc thử Benedict : có màu xanh là phức của Cu2 + với ion xitrat tạo bởi hỗn hợp 2 dung dịch đồng ( II ) sunfat và dung dịch kiềm của muối xitrat. Trong phản ứng, Cu2+ oxi hóa nhóm CH=O thành COONa; COOK, đồng thời bị khử thành Cu+ (tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O). Thuốc thử benedict dùng để nhận biết andehit và các đường khử. Trong y học, thuốc thử benedict còn dùng để kiểm tra lượng đường gluozơ trong máu (nhằm xác định mức độ của bệnh tiểu đường)III. Dụng cụ, hóa chất thí nghiệm
. Trong phản ứng, Cu2 + oxi hóa nhóm  CH = O thành  COONa ;  COOK, đồng thời bị khử thành Cu + ( tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O ). Thuốc thử benedict dùng để nhận ra andehit và những đường khử. Trong y học, thuốc thử benedict còn dùng để kiểm tra lượng đường gluozơ trong máu ( nhằm mục đích xác lập mức độ của bệnh tiểu đường ) III. Dụng cụ, hóa chất thí nghiệm
 Ống hút nhỏ giọt
 Ống hút nhỏ giọt Đèn cồn,
 Đèn cồn , Cốc thủy tinh 100 ml
 Cốc thủy tinh 100 ml Nồi cách thủy
 Nồi cách thủy….
… .Xem thêm: Công Thức Nấu Chè Khúc Bạch Thơm Ngon, Đơn Giản Tại Nhà, Cách Làm Chè Khúc Bạch
Xem thêm : Công Thức Nấu Chè Khúc Bạch Thơm Ngon, Đơn Giản Tại Nhà, Cách Làm Chè Khúc Bạch Thuốc thử fehling, thuốc thử benedict…
 Thuốc thử fehling, thuốc thử benedict …IV. Các bước tiến hành thí nghiệmIV.1. Với thuốc thử Tollens
IV. Các bước thực thi thí nghiệmIV. 1. Với thuốc thử TollensRửa sạch ống nghiệm bằng cách cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch NaOH 10% đun sôi, đổ bỏ dung dịch kiềm và tráng rửa vài lần bằng nước sạch.
Rửa sạch ống nghiệm bằng cách cho vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaOH 10 % đun sôi, đổ bỏ dung dịch kiềm và tráng rửa vài lần bằng nước sạch .Cho vào ống nghiệm sạch 1ml dung dịch AgNO3 3%, cho tiếp 1ml dung dịch NaOH 10%, xuất hiện kết tủa, cho tiếp dung dịch NH3 5% vào hỗn hợp phản ứng cho tới khi kết tủa mới tạo thành tan hết. Tiếp tục cho vào hỗn hợp phản ứng một vài giọt kiềm NaOH 10%. Rót khoảng 1ml dung dịch fomanlin 40% vào hỗn hợp phản ứng. Chú ý rót nhẹ theo thành ống nghiệm. Đun nhẹ hỗn hợp vài phút trên đèn cồn (không để cho hỗn hợp phản ứng sôi), duy trì nhiệt độ 35oC trong thời gian 2,0 – 3,0 phút. Quan sát thí nghiệm. IV.2. Với thuốc thử Fehling:Cách pha thuốc thử Fehling: hòa tan 0,4 gam CuSO4.5H2O trong 10ml nước cất (nếu dung dịch đục thì cần lọc) được dung dịch A. Hòa tan 0,2 gam C4H4O6NaK.4H2O và 1,5 gam NaOH trong 10ml nước cất được dung dịch B. Thuốc thử Fehling (chỉ pha ngay trước khi sử dụng để hạn chế sự tạo thành kết tủa Cu(OH)2): trộn 1 thể tích dung dịch A và 1 thể tích dung dịch B, lắc đều, thu được dung dịch thuốc thử Fehling trong, xanh biếc.
Cho vào ống nghiệm sạch 1 ml dung dịch AgNO3 3 %, cho tiếp 1 ml dung dịch NaOH 10 %, Open kết tủa, cho tiếp dung dịch NH3 5 % vào hỗn hợp phản ứng cho tới khi kết tủa mới tạo thành tan hết. Tiếp tục cho vào hỗn hợp phản ứng một vài giọt kiềm NaOH 10 %. Rót khoảng chừng 1 ml dung dịch fomanlin 40 % vào hỗn hợp phản ứng. Chú ý rót nhẹ theo thành ống nghiệm. Đun nhẹ hỗn hợp vài phút trên đèn cồn ( không để cho hỗn hợp phản ứng sôi ), duy trì nhiệt độ 35 oC trong thời hạn 2,0 – 3,0 phút. Quan sát thí nghiệm. IV. 2. Với thuốc thử Fehling : Cách pha thuốc thử Fehling : hòa tan 0,4 gam CuSO4. 5H2 O trong 10 ml nước cất ( nếu dung dịch đục thì cần lọc ) được dung dịch A. Hòa tan 0,2 gam C4H4O6NaK. 4H2 O và 1,5 gam NaOH trong 10 ml nước cất được dung dịch B. Thuốc thử Fehling ( chỉ pha ngay trước khi sử dụng để hạn chế sự tạo thành kết tủa Cu ( OH ) 2 ) : trộn 1 thể tích dung dịch A và 1 thể tích dung dịch B, lắc đều, thu được dung dịch thuốc thử Fehling trong, xanh tươi .Sử dụng thuốc thử Fehling làm thí nghiệm tương tự thuốc thử Tollens.
Sử dụng thuốc thử Fehling làm thí nghiệm tựa như thuốc thử Tollens .IV.3. Với thuốc thử Benedict:Cách pha thuốc thử Benedict: hòa tan 17,3g natri citrat trong 70ml nước cất đun sôi, thêm 10g Na2CO3 khan, làm lạnh, thêm từ từ 10ml dung dịch CuSO4 17,3%, thêm nước đến đủ 100ml, dung dịch benedict có màu xanh dương.
IV. 3. Với thuốc thử Benedict : Cách pha thuốc thử Benedict : hòa tan 17,3 g natri citrat trong 70 ml nước cất đun sôi, thêm 10 g Na2CO3 khan, làm lạnh, thêm từ từ 10 ml dung dịch CuSO4 17,3 %, thêm nước đến đủ 100 ml, dung dịch benedict có màu xanh dương .Sử dụng thuốc thử benedict làm thí nghiệm tương tự thuốc thử Tollens.
Sử dụng thuốc thử benedict làm thí nghiệm tương tự như thuốc thử Tollens .V. Một số lưu ý để thí nghiệm thực hiện thành công Nếu ống nghiệm không được rửa thật sạch thì kết tủa Ag sinh ra nhanh, không tạo ra gương mà tạo một màng đen. Khi đun nóng hỗn hợp phản ứng không nên lắc ống nghiệm mà để yên cho lớp Ag tạo ra từ từ mới thu được gương đẹp. Thí nghiệm xong, rửa ống nghiệm bằng dung dịch HNO3 loãng, đổ các chất vào cốc thu hồi sản phẩm. Có thể thay việc đun nóng nhẹ hỗn hợp bằng cách đặt ống nghiệm vào nồi cách thủy đang sôi hoặc ngâm ống nghiệm trong cốc nước sôi. Cần cho dư kiềm do phản ứng oxi hóa andehit xảy ra trong môi trường kiềmVI. Phân tích kết quả thí nghiệm và Báo cáo Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng AgNO3 thấy có hiện tượng gì? Thêm tiếp dung dịch NH3 hiện tượng có gì khác không? Viết phương trình hóa học. Thêm formalin vào hỗn hợp đã có thay đổi gì chưa? Khi đun nóng nhẹ hiện tượng xảy ra như thế nào? Viết phương trình hóa học để giải thích. Khi sử dụng thuốc thử Fehling và benedict làm thí nghiệm tương tự thuốc thử Tollens thì hiện tượng xảy ra như thế nào? Viết các phương trình hóa học.VII. Câu hỏi kiểm tra và mở rộng
V. Một số chú ý quan tâm để thí nghiệm triển khai thành công xuất sắc  Nếu ống nghiệm không được rửa thật sạch thì kết tủa Ag sinh ra nhanh, không tạo ra gương mà tạo một màng đen. Khi đun nóng hỗn hợp phản ứng không nên lắc ống nghiệm mà để yên cho lớp Ag tạo ra từ từ mới thu được gương đẹp.  Thí nghiệm xong, rửa ống nghiệm bằng dung dịch HNO3 loãng, đổ những chất vào cốc tịch thu mẫu sản phẩm.  Có thể thay việc đun nóng nhẹ hỗn hợp bằng cách đặt ống nghiệm vào nồi cách thủy đang sôi hoặc ngâm ống nghiệm trong cốc nước sôi.  Cần cho dư kiềm do phản ứng oxi hóa andehit xảy ra trong môi trường tự nhiên kiềmVI. Phân tích tác dụng thí nghiệm và Báo cáo  Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng AgNO3 thấy có hiện tượng kỳ lạ gì ? Thêm tiếp dung dịch NH3 hiện tượng kỳ lạ có gì khác không ? Viết phương trình hóa học.  Thêm formalin vào hỗn hợp đã có biến hóa gì chưa ?  Khi đun nóng nhẹ hiện tượng kỳ lạ xảy ra như thế nào ? Viết phương trình hóa học để lý giải.  Khi sử dụng thuốc thử Fehling và benedict làm thí nghiệm tương tự như thuốc thử Tollens thì hiện tượng kỳ lạ xảy ra như thế nào ? Viết những phương trình hóa học. VII. Câu hỏi kiểm tra và lan rộng ra1) Muốn cho phản ứng tráng bạc thu được kết quả tốt cần phải làm thế nào?
1 ) Muốn cho phản ứng tráng bạc thu được tác dụng tốt cần phải làm thế nào ?2) Trường hợp không có đèn cồn để đun nóng thì làm thế nào để phản ứng tráng bạc xảy ra?
2 ) Trường hợp không có đèn cồn để đun nóng thì làm thế nào để phản ứng tráng bạc xảy ra ?3) Đôi khi kết thúc thí nghiệm phản ứng tráng bạc, trong ống nghiệm xuất hiện màu đen, hãy giải thích hiện tượng này?
3 ) Đôi khi kết thúc thí nghiệm phản ứng tráng bạc, trong ống nghiệm Open màu đen, hãy lý giải hiện tượng kỳ lạ này ?4) Đôi khi thí nghiệm phản ứng tráng bạc không thành công, hãy cho biết nguyên nhân?
4 ) Đôi khi thí nghiệm phản ứng tráng bạc không thành công xuất sắc, hãy cho biết nguyên do ?5) Mô tả thao tác khi đun nóng nhẹ ống nghiệm để phản ứng xảy ra nhanh hơn.
5 ) Mô tả thao tác khi đun nóng nhẹ ống nghiệm để phản ứng xảy ra nhanh hơn .6) Để lấy hóa chất lỏng từ lọ đựng hóa chất cho vào ống nghiệm, người ta sử dụng cách nào trong các cách sau :
6 ) Để lấy hóa chất lỏng từ lọ đựng hóa chất cho vào ống nghiệm, người ta sử dụng cách nào trong những cách sau :A. Dùng ống nhỏ giọt hút hóa chất từ lọ đựng sang ống nghiệm.
A. Dùng ống nhỏ giọt hút hóa chất từ lọ đựng sang ống nghiệm .B. Đổ trực tiếp lọ đựng hóa chất cho vào ống nghiệm.
B. Đổ trực tiếp lọ đựng hóa chất cho vào ống nghiệm .C. Đặt úp miệng ống nghiệm vừa khít vào miệng lọ đựng hóa chất, sau đó dốc ngược lọ đựng hóa chất để hóa chất từ từ chảy sang ống nghiệm .
C. Đặt úp miệng ống nghiệm vừa khít vào miệng lọ đựng hóa chất, sau đó dốc ngược lọ đựng hóa chất để hóa chất từ từ chảy sang ống nghiệm .D. Dùng muỗng múc chất lỏng từ lọ sang ống nghiệmThí nghiệm 2: Tính chất hóa học đặc trưng của axetonI. Mục đích thí nghiệm
D. Dùng muỗng múc chất lỏng từ lọ sang ống nghiệmThí nghiệm 2 : Tính chất hóa học đặc trưng của axetonI. Mục đích thí nghiệm Nghiên cứu thí nghiệm phản ứng iodofom của axeton và phản ứng giữa axeton với 2,4- đinitrophenylhiđrazin, chứng minh khả năng phản ứng thế nguyên tử O trong nhóm C=O bằng nguyên tử N (phản ứng ngưng tụ) và khả năng thế nguyên tử H trong gốc hiđrocacbon của xeton.
 Nghiên cứu thí nghiệm phản ứng iodofom của axeton và phản ứng giữa axeton với 2,4 – đinitrophenylhiđrazin, chứng tỏ năng lực phản ứng thế nguyên tử O trong nhóm  C = O bằng nguyên tử N ( phản ứng ngưng tụ ) và năng lực thế nguyên tử H trong gốc hiđrocacbon của xeton . Biết cách nhận ra nhóm >C=O và nhóm CHOHCH3 bằng các phản ứng đặc trưng.
 Biết cách nhận ra nhóm > C = O và nhóm  CHOH  CH3 bằng những phản ứng đặc trưng . Rèn các kĩ năng thí nghiệm: nhỏ chất lỏng bằng ống hút nhỏ giọt vào chất lỏng theo thành ống nghiệm, đun nóng chất lỏng, quan sát.
 Rèn những kĩ năng thí nghiệm : nhỏ chất lỏng bằng ống hút nhỏ giọt vào chất lỏng theo thành ống nghiệm, đun nóng chất lỏng, quan sát .II. Cơ sở lý thuyết1. Trong phân tử xeton
II. Cơ sở lý thuyết1. Trong phân tử xeton, nguyên tử H của gốc hidrocacbon được hoạt hóa bởi nhóm >C=O trở nên linh động hơn dễ bị thay thế, đồng thời hợp chất >C=O có khả năng chuyển thành dạng enol theo một cân bằng:
, nguyên tử H  của gốc hidrocacbon được hoạt hóa bởi nhóm > C = O trở nên linh động hơn dễ bị thay thế sửa chữa, đồng thời hợp chất > C = O có năng lực chuyển thành dạng enol theo một cân đối :(dạng xeton) (dạng enol)
( dạng xeton ) ( dạng enol )Khi đó, nguyên tử hiđro ở vị trí  đối với nhóm >C=O trong phân tử xeton (anđehit cũng vậy) dễ bị thế bởi clo, brom hoặc iot. Thí dụ : + X2
Khi đó, nguyên tử hiđro ở vị trí  so với nhóm > C = O trong phân tử xeton ( anđehit cũng vậy ) dễ bị thế bởi clo, brom hoặc iot. Thí dụ : + X2+ HX
+ HX(X là Cl, Br, I)
( X là Cl, Br, I )Trong trường hợp dùng dư halogen và thực hiện phản ứng trong môi trường kiềm:
Trong trường hợp dùng dư halogen và thực thi phản ứng trong thiên nhiên và môi trường kiềm :(R : hiđro, ankyl, aryl…)
( R : hiđro, ankyl, aryl … )dẫn xuất bị kiềm phân cắt ngay thành CHX3 (halofom) và RCOONa.
dẫn xuất bị kiềm phân cắt ngay thành CHX3 ( halofom ) và RCOONa .Thí dụ : cho iot và NaOH tác dụng với axeton : + I2 + 3NaOH + 3NaI + 3H2O + 3NaOH CHI3 (màu vàng) + CH3COONa
Thí dụ : cho iot và NaOH tính năng với axeton : + I2 + 3N aOH + 3N aI + 3H2 O + 3N aOH CHI3 ( màu vàng ) + CH3COONaPhản ứng này được gọi là phản ứng iođofom dùng để nhận biết nhóm CH3CO- trong phân tử xeton hoặc anđehit hoặc nhóm CH3-CHOH- trong phân tử ancol (vì trong điều kiện của phản ứng iođofom, nhóm CH3-CHOH- bị oxi hóa thành CH3-CO-). Ngoài ra phản ứng này còn được dùng để điều chế CHI3, CHBr3 và CHCl3 từ axeton hoặc từ etanol.
Phản ứng này được gọi là phản ứng iođofom dùng để nhận ra nhóm CH3CO – trong phân tử xeton hoặc anđehit hoặc nhóm CH3-CHOH – trong phân tử ancol ( vì trong điều kiện kèm theo của phản ứng iođofom, nhóm CH3-CHOH – bị oxi hóa thành CH3-CO – ). Ngoài ra phản ứng này còn được dùng để điều chế CHI3, CHBr3 và CHCl3 từ axeton hoặc từ etanol .2. Hợp chất xeton không chỉ có phản ứng thế nguyên tử H ở gốc hiđrocacbon mà còn phản ứng thế nguyên tử O trong nhóm >C=O bằng nguyên tử N tạo nên liên kết cacbon – nitơ (phản ứng ngưng tụ với dẫn xuất của amoniac R’NH2)
2. Hợp chất xeton không chỉ có phản ứng thế nguyên tử H ở gốc hiđrocacbon mà còn phản ứng thế nguyên tử O trong nhóm > C = O bằng nguyên tử N tạo nên link cacbon – nitơ ( phản ứng ngưng tụ với dẫn xuất của amoniac R ’  NH2 )+ H2N-R”
+ H2N-R ”+ H2O
+ H2OSơ đồ phản ứng:
Sơ đồ phản ứng :+ H2N  Y
+ H2N  Y>C = N  Y
> C = N  YThí dụ:
Thí dụ :
Cơ chế phản ứng giữa 2,4 – dinitrophenylhydrazine và aldehyt hoặc xeton được biểu diễn dưới đây:
Cơ chế phản ứng giữa 2,4 – dinitrophenylhydrazine và aldehyt hoặc xeton được trình diễn dưới đây :
Phản ứng tạo thành phenylhiđrazon, đặc biệt là 2,4đinitro phenylhiđrazin được dùng để nhận ra xeton (và anđehit) vì 2,4-đinitro phenylhiđrazon là những chất có màu đỏ hoặc da cam (nếu là xeton thơm), có màu vàng (nếu là xeton không thơm) và rất ít tan trong các dung môi thông thường.
Phản ứng tạo thành phenylhiđrazon, đặc biệt quan trọng là 2,4  đinitro phenylhiđrazin được dùng để nhận ra xeton ( và anđehit ) vì 2,4 – đinitro phenylhiđrazon là những chất có màu đỏ hoặc da cam ( nếu là xeton thơm ), có màu vàng ( nếu là xeton không thơm ) và rất ít tan trong những dung môi thường thì .III. Dụng cụ, hóa chất thí nghiệm
III. Dụng cụ, hóa chất thí nghiệm
 Ống hút nhỏ giọt
 Ống hút nhỏ giọt Đèn cồn hoặc cốc nước nóng
 Đèn cồn hoặc cốc nước nóng….
… .Xem thêm: Công Thức Bánh Da Lợn Chuẩn Vị Miền Tây, Ai Ăn Cũng Ghiền, Cách Làm Bánh Da Lợn
Xem thêm : Công Thức Bánh Da Lợn Chuẩn Vị Miền Tây, Ai Ăn Cũng Ghiền, Cách Làm Bánh Da Lợn….
… .IV. Các bước tiến hành thí nghiệmIV.1. Phản ứng iodofom của axeton
IV. Các bước triển khai thí nghiệmIV. 1. Phản ứng iodofom của axeton

Lize.vn trang web chuyên….
Lize. vn website chuyên … .

Source: https://expgg.vn
Category: Thông tin

Total
0
Shares
Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Previous Post

Chuyển đổi Đô La Mỹ Sang Đồng Việt Nam USD

Next Post

Phim Âm Mưu Và Tình Yêu Tập 709 Phim Ấn Độ Xem Trước(02

Related Posts