Phương trình điện li là một trong những chuyên đề khá quan trọng trong chương trình hóa học lớp 11. Việc hiểu các định nghĩa về sự điện li cũng như một số phương trình điện li cơ bản luôn là điều cần thiết và bắt buộc trước khi giải một bài tập hóa học. Ở bài viết này chiase24.com sẽ làm rõ cho các bạn tất tần tật lý thuyết về chương này cũng như những bài tập hóa học quan trọng.
Mục lục
Nguyên tắc khi viết phương trình điện li
1. Chất điện li mạnh
Chất điện li yếu là chất mà khi tan trong nước, những phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Chúng ta cùng tìm hiểu và khám phá 1 số ít phương trình điện li của những chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây :
+) Axit: HCl, H2SO4, HNO3 …
- HCl → H+ + Cl-
- H2SO4 → 2H+ + SO4
+) Bazo: NaOH, Ca(OH)2 …
- NaOH → Na+ + OH-
- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
+) Muối: NaCl, CaCl2, Al2(SO4)3
- NaCl → Na+ + Cl-
- CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
- Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4
2. Chất điện li yếu
trái lại với chất điện li mạnh thì chất điện li yếu là chất mà khi chúng được hòa tan trong nước, sẽ có một số ít ít phần từ hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn sống sót dưới dạng thành phần trong dung dịch. Các chất điện li yếu thường gặp là : axit yếu, bazo yếu, những muối không tan, muối dễ bị phân hủy, ..
Ví dụ: HF, H2S, H2SO3,CH3COOH, NH3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, AgCl, PbSO4… Và đặc biệt H2O là một chất điện li yếu.
Tổng hợp phương trình điện li thường gặp
Ngoài việc nắm vững kĩ năng và định nghĩa ở phần trên, thì kỹ năng và kiến thức một số ít phương trình điện li thường gặp cũng khá quan trọng, giúp những bạn đỡ được nhầm lẫn. Cùng tìm hiểu và khám phá qua 1 số ít chất như : \ [ { { H } _ { 2 } } S { { O } _ { 4 } }, { { H } _ { 2 } } S, HClO, { { H } _ { 3 } } P { { O } _ { 4 } }, A { { l } _ { 2 } } { { ( S { { O } _ { 4 } } ) } _ { 3 } }, N { { H } _ { 4 } } Cl, HCl { { O } _ { 4 } }, { { H } _ { 2 } } S { { O } _ { 4 } }, Al { { ( OH ) } _ { 3 } }, F { { e } _ { 2 } } { { ( S { { O } _ { 4 } } ) } _ { 3 } }, HN { { O } _ { 2 } }, NaHS, { { K } _ { 2 } } C { { r } _ { 2 } } { { O } _ { 7 } }, NaHC { { O } _ { 3 } }, KMn { { O } _ { 4 } }, CaS { { O } _ { 4 } } \ ]
Phương pháp giải bài tập phương trình điện li
Dạng 1: Chất điện li mạnh
Bước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh
Dựa vào bảng phương trình trên cùng với dữ kiện đề bài, ta thiết lập một số ít phương trình tương quan đến những chất có trong đề bài. Một trong những chất điện li mà tất cả chúng ta khá hay quên đó chính là H2O. Đây là bước cực kỳ quan trọng quyết định hành động trực tiếp đến tác dụng giám sát của bài tập .
Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion
- Tính số mol của chất điện li có trong dung dịch
- Viết phương trình điện li chính xác, biểu diễn số mol lên các phương trình điện li đã biết
- Tính nồng độ mol của ion
Ví dụ: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được .
Lời giải:
a.) nCuSO4. 5H2O = 12,5/250 = 0,05 (mol)
CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO4 2- + 5H2O
0,05 0,05 0,05 (mol)
[ Cu2+] = [SO42-] = 0.05/0.2 = 0.25M
Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích
Bước 1: Phát biểu định luật
Trong một dung dịch chứa trọn vẹn những chất điện li, thì tổng số mol của điện tích âm luôn bằng tổng số mol của điện tích dương. ( Luôn luôn bằng nhau )
Ví dụ: Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol, Mg2+ 0,05 mol, SO4 2- và 0,04 mol còn lại là Cl-. Tính khối lượng muối
trong dung dịch.
Giải: Vẫn áp dụng các công thức trên về cân bằng điện tích ta dễ dàng tính được khối lượng muối trong dung dịch là: m = 11.6 gam.
Dạng 3: Bài toán về chất điện li
Bước 1: Viết phương trình điện li
Như tất cả chúng ta đã tìm hiểu và khám phá cách viết phương trình điện li rất cụ thể ở phía trên. Ở đây tất cả chúng ta không cần nêu lại nữa mà triển khai sang bước 2 đó là …
Bước 2: xác định độ điện li
Áp dụng công thức độ điện li dưới đây nhé :
Sau đó xử dụng chiêu thức 3 dòng thật hiệu suất cao :
Biến số anla hoàn toàn có thể quyết định hành động nó là chất điện li mạnh, yếu hay là chất không điện li. Cụ thể là :
- α = 1 : chất điện li mạnh
- 0 < α < 1 : chất điện li yếu
- α = 0 : chất không điện li
Ví dụ: Điện li dung dịch CH3COOH 0,1M được dung dịch có [H+] = 1,32.10-3 M. Tính độ điện li α của axit CH3COOH.
Lời giải: Bài tập này khá đơn giản và được trích trong sách chinh phục hóa hữu cơ của Nguyễn Anh Phong. húng ta làm như sau với ghi nhớ rằng đề bài cho chất điện li và đã có nồng độ nên mới theo hướng dưới đây:
Dạng 4: Xác định hằng số điện li
Để làm bài toán này ta chia thành những bước như sau : Xác định hằng số của axit và xác lập hằng số điện li của bazơ
Ví dụ: Tính nồng độ mol ion H+ của dung dịch CH3COOH 0,1M, biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5.
==> Đề bài khá đơn thuần khi cho biến khá đầy đủ dữ kiện, đề bài không quá lách léo và ta phải triển khai như sau để tính được nồng độ ion H + :
Dạng 5: Tính độ PH dựa vào nồng độ H+
Bước 1: Tính độ Ph của Axit
- Tính số mol axit điện li axit
- Viết phương trình điện li axit
- Tính nồng độ mol H+ sau đó suy ra nồng độ mol của PH bằng mối liên hệ giữa hai nồng độ này qua hàm log.
Bước 2: Xác định độ PH của bazo
Ta thực thi theo những bước sau :
- Tính số mol bazo của điện li
- Viết phương trình điện li bazo
- Tính nồng độ mol OH- rồi suy ra [H]+
- Tính độ PH
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 400 ml .
Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml .
Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M
Lời giải cho các bài tập trên
Ví dụ 1:
nHCl = 0,04 (mol)
HCl → H+ + Cl-
0,04 0,04 (mol) .
[H+] = 0,04/0,4 = 0,1 (M).
pH = – lg[H+] = 1.
Ví dụ 2:
nNaOH = 0,4/40 = 0,01 (mol) .
NaOH → Na+ + OH- .
0,01 0,01 (mol) .
[OH-] = 0,01/0,1 = 0,1 (M) .
Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 → [H+] = 10-13 → pH = 13 .
Ví dụ 3: Đáp số pH = 13.
Dạng 6: Xác định nồng độ mol dựa vào độ pH
Bài toán trải qua hai quy trình tính nồng độ mol của axit và nồng độ mol của bazo. Và chú ý quan tâm 1 số ít điểm như sau :
- pH > 7 : môi trường bazo .
- pH < 7 : môi trường axit .
- Ph = 7 : môi trường trung tính .
Ví dụ: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 10.
Lời giải:
pH = 10 → [H+] = 10^ -10.
Ta có : [H+].[OH-] = 10^ -14 → [OH-] = 10^ -4 (M) → nOH- = 3.10^-5 (mol) .
NaOH → Na+ + OH- .
3.10^-5 3.10-5 (mol)
Từ đó suy ra: mNaOH = = 1,2.10-3 (g).
Dạng 7: Axit, bazo và sự lưỡng tính theo hai lý thuyết
Đây là một dạng toán khá ít gặp tuy nhiên những em cần nắm vững hai triết lý A – rê – ni – ut về sự điện li và thuyết Bron – stêt về thuyết proton. Hai thuyết này có sự định nghĩa trọn vẹn khác nhau về thế nào là chất bazơ và thế nào là chất axit .
Ví dụ:
Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một axit, ở phản ứng nào nước
đóng vai trò là một bazo (theo Bron – stêt).
1. HCl + H2O → H3O+ + Cl-
2. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 .
3. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O .
Lời giải:
1. HCl → H+ + Cl-
H2O + H+ → H3O+
Do đó H2O nhận proton H+ nên thể hiện tính bazo .
3. NH3 + H+OH → NH4+
Do đó H2O nhường proton H+ nên thể hiện tính axit.
✅ Ghi nhớ: Công thức tính số liên kết pi.
Vậy là qua rất nhiều bài tập cũng như ví dụ, chúng ta đã tìm hiểu cách viết phương trình điện li cũng như một số bài tập cực hay liên quan đến chuyên đề này. Còn thắc mắc gì nữa về chương trình hóa học 11 nói chung cũng như chương điện li 3 nói riêng thì các em có thể để lại bình luận xuống bên dưới bài viết này. Chúc các em học tốt.
Xem thêm: Ý tưởng kinh doanh phụ kiện thời trang
5/5 – ( 445 bầu chọn )
Source: https://expgg.vn
Category: Thông tin
