Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O – Mg HNO3 loãng – https://expgg.vn

Hy vọng tài liệu này có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn.

Mg0 + HN+5O3 → Mg+2(NO3)2 + N+2O ↑ + H2O
Mg0 + HN + 5O3 → Mg + 2 ( NO3 ) 2 + N + 2O ↑ + H2O3x
3 x2x
2 xMg → Mg+2 + 2e
Mg → Mg + 2 + 2 eN+5 + 3e → N+2
N + 5 + 3 e → N + 23Mg + 2HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + H2O
3M g + 2HNO3 → 3M g ( NO3 ) 2 + 2NO + H2OSau đó thêm 6 gốc NO3- (trong đó N không thay đổi số oxi hóa) nghĩa là tất cả có 8HNO3
Sau đó thêm 6 gốc NO3 – ( trong đó N không biến hóa số oxi hóa ) nghĩa là toàn bộ có 8HNO3Cuối cùng ta có:
Cuối cùng ta có :3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3M g + 8HNO3 → 3M g ( NO3 ) 2 + 2NO + 4H2 OPhương trình ion
Phương trình ion3Mg + 8H+ + 5NO3- → 3Mg2+ + 3NO3- + 2NO + 4H2O
3M g + 8H + + 5NO3 – → 3M g2 + + 3NO3 – + 2NO + 4H2 OPhương trình ion thu gọn
Phương trình ion thu gọn3Mg + 8H+ + 5NO3− → 3Mg2+ + NO + 4H2O
3M g + 8H + + 5NO3 − → 3M g2 + + NO + 4H2 OĐiều kiện: Không có
Điều kiện : Không cóCho miếng Mg tác dụng với dung dịch axit nitric HNO3 loãng
Cho miếng Mg tính năng với dung dịch axit nitric HNO3 loãngHiện tượng sau phản ứng thoát ra khí không màu NO hóa nâu trong không khí.
Hiện tượng sau phản ứng thoát ra khí không màu NO hóa nâu trong không khí .Axit nitric tác dụng với kim loại trừ Au và Pt tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như NO2, NO, N2O ,N2, NH4NO3
Axit nitric tính năng với kim loại trừ Au và Pt tạo muối và nhiều mẫu sản phẩm oxi hóa khác nhau như NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3Sản phẩm khử của N+5 sinh ra tùy thuộc vào độ mạnh yếu của kim loại và nồng độ của dung dịch axit, thông thường thì:
Sản phẩm khử của N + 5 sinh ra tùy thuộc vào độ mạnh yếu của sắt kẽm kim loại và nồng độ của dung dịch axit, thường thì thì :Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với kim loại → NO2;
Dung dịch HNO3 đặc công dụng với sắt kẽm kim loại → NO2 ;Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn,…) thì N bị khử xuống mức
Dung dịch HNO3 loãng tính năng với sắt kẽm kim loại mạnh ( như : Al, Mg, Zn, … ) thì N bị khử xuống mứccàng sâu → (N2, N2O, NH4NO3).
càng sâu → ( N2, N2O, NH4NO3 ) .Cách phân biệt các khí sản phẩm sinh ra
Cách phân biệt những khí mẫu sản phẩm sinh raN2O là khí gây cười
N2O là khí gây cườiN2 không duy trì sự sống, sự cháy
N2 không duy trì sự sống, sự cháyNO2 có màu nâu đỏ
NO2 có màu nâu đỏNO khí không màu nhưng bị oxit hóa thành NO2 màu nâu đỏ
NO khí không màu nhưng bị oxit hóa thành NO2 màu nâu đỏNH4NO3 không sinh ra ở dạng khí, khi cho kiềm vào kim loại thấy có mùi khai amoniac NH3
NH4NO3 không sinh ra ở dạng khí, khi cho kiềm vào sắt kẽm kim loại thấy có mùi khai amoniac NH3NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2OCâu 1: Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg vào dung dịch HNO3 loãng sau phản ứng thu được khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí thu được ở đktc là:
Câu 1 : Hòa tan trọn vẹn 3,6 gam Mg vào dung dịch HNO3 loãng sau phản ứng thu được khí không màu hóa nâu trong không khí ( mẫu sản phẩm khử duy nhất ). Tính thể tích khí thu được ở đktc là :nMg = 0,15 mol
nMg = 0,15 molKhí không màu hóa nâu trong không khí là NO
Khí không màu hóa nâu trong không khí là NOMgo → Mg2+ + 2e
Mgo → Mg2 + + 2 eN+5 + 3e → N+2
N + 5 + 3 e → N + 2Bảo toàn electron:
Bảo toàn electron :2.nMg= 3.nNO
2. nMg = 3. nNO=> nNO =0,1 mol => V = 0,1.22,4 = 2,24 lít
=> nNO = 0,1 mol => V = 0,1. 22,4 = 2,24 lítCâu 2. Chọn phát biểu đúng:
Câu 2. Chọn phát biểu đúng :A. Dung dịch K2CO3 có tính kiềm mạnh, đổi màu quỳ tím thành xanh
A. Dung dịch K2CO3 có tính kiềm mạnh, đổi màu quỳ tím thành xanhB. Dung dịch K2CO3 có môi trường trung tính có K2CO3 là muối axit.
B. Dung dịch K2CO3 có môi trường tự nhiên trung tính có K2CO3 là muối axit .C. Dung dịch chứa K2CO3 có môi trường axit do K2CO3 là muối của axit yếu.
C. Dung dịch chứa K2CO3 có môi trường tự nhiên axit do K2CO3 là muối của axit yếu .D. K2CO3 dễ bị phân hủy khi đun nóng.
D. K2CO3 dễ bị phân hủy khi đun nóng .Câu 3: Dãy chất nào dưới đây không phản ứng với HNO3 đặc nguội
Câu 3 : Dãy chất nào dưới đây không phản ứng với HNO3 đặc nguộiA. Zn, Al, Cu
A. Zn, Al, CuB. Cu, Fe, Al
B. Cu, Fe, AlC. Fe, Cr, Al
C. Fe, Cr, AlD. Ag, Cu, Fe
D. Ag, Cu, Fe

Câu 4. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,68 gam chất rắn. Giá trị của m là :
Câu 4. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra trọn vẹn thu được 1,68 gam chất rắn. Giá trị của m là :A. 2,88.
A. 2,88 .B. 2,16.
B. 2,16 .C. 4,32.
C. 4,32 .D.1,04.
D. 1,04 .Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ (1)
Mg + 2F e3 + → Mg2 + + 2F e2 + ( 1 )Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe (2)
Mg + Fe2 + → Mg2 + + Fe ( 2 )Ta nhận thấy: 1,68 < 0,06.56 = 3,36 Ta nhận thấy : 1,68 < 0,06. 56 = 3,36=> Sau phản ứng dung dịch muối chưa phản ứng hết
=> Sau phản ứng dung dịch muối chưa phản ứng hếtnFe sinh ra sau phản ứng = 1,68 /56 = 0,03 (mol)
nFe sinh ra sau phản ứng = 1,68 / 56 = 0,03 ( mol )(2) nFe = nMg = 0,03 (mol)
( 2 ) nFe = nMg = 0,03 ( mol )(1) nMg = 1/2nFeCl3 = 0,03 (mol)
( 1 ) nMg = 50% nFeCl3 = 0,03 ( mol )=> nMg = 0,03 + 0,03 = 0,06 (mol)
=> nMg = 0,03 + 0,03 = 0,06 ( mol )=> mMg = 0,06. 24 = 1,44 gam.
=> mMg = 0,06. 24 = 1,44 gam .Câu 5. Trong một bình nước có chứa 0,02 mol Na+, 0,04 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+; 0,06 mol HCO3-; 0,02 mol Cl-. Đun sôi nước trong bình cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nước thu được còn lại trong bình là:
Câu 5. Trong một bình nước có chứa 0,02 mol Na +, 0,04 mol Ca2 +, 0,01 mol Mg2 + ; 0,06 mol HCO3 – ; 0,02 mol Cl -. Đun sôi nước trong bình cho đến khi những phản ứng xảy ra trọn vẹn. Nước thu được còn lại trong bình là :A. Nước cứng có tính cứng tạm thời
A. Nước cứng có tính cứng trong thời điểm tạm thờiB. Nước cứng có tính cứng toàn phần
B. Nước cứng có tính cứng toàn phầnC. Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu
C. Nước cứng có tính cứng vĩnh cửuD. Nước mềm
D. Nước mềmCâu 6. Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 2,56 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là
Câu 6. Hỗn hợp X gồm 2 sắt kẽm kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ luân hồi liên tục. Cho 2,56 gam X tan trọn vẹn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 ( đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được làA. 6,02 gam
A. 6,02 gamB. 6,11 gam
B. 6,11 gamC. 9,66 gam
C. 9,66 gamD. 3,01 gam
D. 3,01 gamPhương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl2 + H2
Phương trình phản ứng : R + 2HC l → RCl2 + H2Ta có nHCl = 2nH2 = 0,2 mol
Ta có nHCl = 2 nH2 = 0,2 molmmuối = mkim loại + mCl- = 2,56 + 0,2. 35,5 = 9,66 gam.
mmuối = mkim loại + mCl – = 2,56 + 0,2. 35,5 = 9,66 gam .Câu 7. Cho 0,896 lít CO2 hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:
Câu 7. Cho 0,896 lít CO2 hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06 M và Ba ( OH ) 2 0,12 M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là :A. 1,182.
A. 1,182 .B. 0,788.
B. 0,788 .C. 2,36.
C. 2,36 .D. 3,94
D. 3,94nCO2 = 0,04 mol; nOH- = 0,06 mol
nCO2 = 0,04 mol ; nOH – = 0,06 molCó: 1 < nOH/nCO2 = 1,5<2 Có : 1 < nOH / nCO2 = 1,5 < 2=>Tạo 2 muối là CO3(2-) (x mol) và HCO3(-) (y mol)
=> Tạo 2 muối là CO3 ( 2 – ) ( x mol ) và HCO3 ( – ) ( y mol )Ta có:
Ta có 😡 + y = 0,042 (1)
x + y = 0,042 ( 1 )x + y = 0,06 (2)
x + y = 0,06 ( 2 )Giải hệ phương trình (1), (2)
Giải hệ phương trình ( 1 ), ( 2 )<=> x = y = 0,02

<=> x = y = 0,02

=>nBaCO3 = nCO3(2-) = 0,02 mol
=> nBaCO3 = nCO3 ( 2 – ) = 0,02 mol=>mBaCO3 = 3,94 g
=> mBaCO3 = 3,94 gNội dung câu hỏi tài liệu nằm trong file TẢI VỀ MIỄN PHÍ bên dưới mời các bạn tham khảo.
Nội dung câu hỏi tài liệu nằm trong file TẢI VỀ MIỄN PHÍ bên dưới mời những bạn tìm hiểu thêm ………………………..
……………………….Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan
Mời những bạn tìm hiểu thêm thêm tài liệu tương quanVnDoc đã gửi tới bạn phương trình Mg+ HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là phương trình oxi hóa khử được VnDoc biên soạn, khi cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thấy thoát ra khí không màu NO, hóa nâu trong không khí. Hy vọng tài liệu giúp các viết và cân bằng đúng phương trình phản ứng.
VnDoc đã gửi tới bạn phương trình Mg + HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + NO + H2O là phương trình oxi hóa khử được VnDoc biên soạn, khi cho Mg tính năng với dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thấy thoát ra khí không màu NO, hóa nâu trong không khí. Hy vọng tài liệu giúp những viết và cân đối đúng phương trình phản ứng .Để có thể nâng cao kết quả trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Để có thể nâng cao kết quả trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.
Để tiện trao đổi, san sẻ kinh nghiệm tay nghề giảng dạy và học tập môn học trung học phổ thông, VnDoc mời những bạn truy vấn nhóm riêng dành cho lớp 11 sau : Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để hoàn toàn có thể update được những tài liệu mới nhất .

Source: https://expgg.vn
Category: Thông tin