Tính chất vật lí và hóa học của natri hiđroxit NaOH

Khái quát về bazơ

Bazơ ( còn gọi là base hoặc hiđrôxít sắt kẽm kim loại ) là hợp chất có cấu trúc gồm một sắt kẽm kim loại hoặc ion NH4 + link với một hay nhiều phân tử OH −. Các loại bazơ thường gặp là KOH ,
Ba ( OH ) 2, Ca ( OH ) 2, NaOH, Be ( OH ) 2, Mg ( OH ) 2, Cu ( OH ) 2, Fe ( OH ) 2 …

Thông tin cơ bản của NaOH

Natri hidroxit hay còn gọi là xút hoặc xút ăn da, có dạng tinh thể màu trắng, hút ẩm mạnh. Tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt tạo thành dung dịch kiềm ( bazơ ) mạnh, không màu. NaOH rắn mất không thay đổi khi tiếp xúc với những chất không thích hợp, hơi nước, không khí ẩm .

NAOH là  chất rắn tinh thể Bề ngoài màu trắng dạng viên, vảy hoặc hạt ở dạng dung dịch bão hòa 50% (hút ẩm mạnh, dễ chảy rữa). NaOH dung dịch có mùi hăng ,có bị đắng, không màu. Dung dịch natri hidroxit có tính nhờn và có thể ăn mòn da.

NaOH có tính ăn mòn chất hữu cơ. Khi tiếp xúc với da hoàn toàn có thể gây ăn mòn da, gây kích thích bỏng, và thấm qua da. Triệu chứng ngứa, mọc vảy, tấy đỏ, bỏng. Cần có giải pháp, giải pháp sử dụng hài hòa và hợp lý .
Natri hydroxit rất dễ hấp thụ CO2 trong không khí thế cho nên nó thường được dữ gìn và bảo vệ ở trong bình có nắp kín. Xút phản ứng mãnh liệt với nước và giải phóng một lượng nhiệt lớn, hòa tan trong etanol và metanol. Xút cũng hòa tan trong ete và những dung môi không phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi .
Người ta biết được một số ít hiđrat của nó như NaOH. H2O, NaOH. 3H2 O và NaOH. 2H2 O. Nước trong những hiđrat đó chỉ mất trọn vẹn khi chúng nóng chảy .
1 số thông tin về NaOH :

• Khối lượng mol 39,9971 g/mol
• Khối lượng riêng 2,1 g/cm³, rắn
• Nhiệt độ nóng chảy 318 °C 
• Nhiệt độ sôi 1.390 °C 
• Độ pH: 13.5
• NaOH dễ tan trong nước lạnh. Độ hòa tan trong nước 111g/100 ml (20 °C), 

Các tính chất hóa học của NaOH

1. Làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh .
Dung dịch NaOH làm phenolphthalein không màu chuyển sang màu đỏ, đổi màu methyl da cam thành màu vàng .

2. Natri hidroxit tác dụng với oxit axit

Khi tính năng với axit và oxit axit trung bình, yếu thì tùy theo tỉ lệ mol những chất tham gia mà muối thu được hoàn toàn có thể là muối axit, muối trung hòa hay cả hai .
Phản ứng với oxit axit : NO2, SO2, CO2 …
Ví dụ :
2N aOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2 → NaHSO3
2N aOH + 2NO2 → H2O + NaNO2 + NaNO3 ( tạo 2 muối )
NaOH + CO2 → NaHCO3
2N aOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
3N aOH + P2O5 → Na3PO4 ↓ + 3H2 O
NaOH + SiO2 → to Na2SiO3
Phản ứng với SiO2 là phản ứng ăn mòn thủy tinh cho nên vì thế khi nấu chảy NaOH, người ta dùng những dụng cụ bằng sắt, niken hay bạc mà không dùng thủy tinh để chứa NaOH .

3. Natri hidroxit tác dụng với axit

Là một bazơ mạnh nên đặc thù đặc trưng của NaOH là công dụng với axit tạo thành muối tan và nước. Phản ứng này còn gọi là phản ứng trung hòa .
Ví dụ :
NaOH + HCl → NaCl + H2O
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
2N aOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2 O
3N aOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2 O
2N aOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2H2 O

4. Natri hidroxit tác dụng với muối

Natri hidroxit công dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới .
Điều kiện để có phản ứng xảy ra : Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan .
Ví dụ :
2N aOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu ( OH ) 2 ⏐ ↓

NaOH + MgSO4 → Mg(OH)2 +Na2SO4 

2N aOH + MgCl2 → 2N aCl + Mg ( OH ) 2
FeCl3 + 3N aOH → Fe ( OH ) 3 + 3N aCl
Cu ( NO3 ) 2 + 2N aOH → Cu ( OH ) 2 + 2N aNO3
2N aOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe ( OH ) 2 ↓ nâu đỏ

5. Natri hidroxit tác dụng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen:

Si + 2N aOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑
C + NaOH nóng chảy → 2N a + 2N a2CO3 + 3H2 ↑
4P trắng + 3N aOH + 3H2 O → PH3 ↑ + 3N aH2PO2
Cl2 + 2N aOH → NaCl + NaClO + H2O
3C l2 + 6N aOH → NaCl + NaClO3 + 3H2 O
6. Dung dịch NaOH có năng lực hoà tan một hợp chất của sắt kẽm kim loại lưỡng tính Al Zn Be Sn Pb
Ví dụ : Al, Al2O3, Al ( OH ) 3
2N aOH + 2A l + 2H2 O → 2N aAlO2 + 3H2 ↑
2N aOH + Al2O3 → 2N aAlO2 + H2O
NaOH + Al ( OH ) 3 → NaAlO2 + 2H2 O
Chất được tạo ra trong dung dịch hoàn toàn có thể chứa ion Na [ Al ( OH ) 4 ], hoặc hoàn toàn có thể viết
Al ( OH ) 3 + NaOH → Na [ Al ( OH ) 4 ]
Tương tự, NaOH hoàn toàn có thể công dụng với sắt kẽm kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr và oxit và hiđroxit tương ứng của chúng

Điều chế Natri hidroxit

Có thể tạo ra NaOH bằng cách cho natri peoxit công dụng với nước
Na2O2 + H2O → 2N aOH + 12O2
Hoặc phản ứng điện phân dung dịch muối ăn trong bình điện phân có màng ngăn
NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2

Ứng dụng của NaOH

NaOH được sử dụng rất thông dụng trong ngành công nghiệp lúc bấy giờ :
NaOH được sử dụng làm hóa chaasrt để giải quyết và xử lý gỗ, tre, nứa … để làm những nguyên vật liệu sản xuất giấy .
NaOH được sử dụng để phân hủy những chất béo có trong dẫu mỡ của động thực vật để sản xuất xà phòng .
NaOH thường vô hiệu những acid béo trong khâu tinh chế dầu thực vật và động vật hoang dã trước khi sử dụng trong quy trình sản xuất thực phẩm .
NaOH giúp kiểm soát và điều chỉnh độ pH của môi trường tự nhiên trong công nghiệp hóa chất .
NaOH giúp làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất nhôm .
NaOH còn được sử dụng để trung hòa và khử cặn trong đường ống cấp nước

Ngoài ra, NaOH còn được dùng trong chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác.

Để khám phá hơn về sắt kẽm kim loại và bazơ, những bạn hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm những bài viết dưới đây .
Kim loại và tính chất hóa học của kim loại : Tính chất hóa học của kim loại hóa lớp 9 và phổ thông. Chúng ta hãy cùng tìm hiểu những tính chất hóa học của kim loại trong bài viết này. Giúp các bạn nắm vững những kiến thức nền tảng về hóa vô cơTính chất hóa học của sắt kẽm kim loại hóa lớp 9 và đại trà phổ thông. Chúng ta hãy cùng tìm hiểu và khám phá những đặc thù hóa học của sắt kẽm kim loại trong bài viết này. Giúp những bạn nắm vững những kiến thức và kỹ năng nền tảng về hóa vô cơTính chất hóa học của bazo và các bazơ thường gặp : Axit và bazơ: hai loại hợp chất quan trọng trong hóa học. Hôm trước chúng ta đã cùng tìm hiểu về tính chất của axit, vậy hôm nay chúng ta hãy cùng tìm hiểu về tính chất vật lí và hóa học của bazo nhé.Axit và bazơ : hai loại hợp chất quan trọng trong hóa học. Hôm trước tất cả chúng ta đã cùng khám phá về đặc thù của axit, vậy thời điểm ngày hôm nay tất cả chúng ta hãy cùng tìm hiểu và khám phá về đặc thù vật lí và hóa học của bazo nhé .

Source: https://expgg.vn
Category: Thông tin