S + H2SO4 → SO2 + H2O – H2SO4 ra SO2 – https://expgg.vn

S + H2SO4 → SO2 + H2O là phản ứng hóa học thể hiện tính khử của huỳnh với axit sunfuric, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học Hóa học 10, cũng như các dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.
S + H2SO4 → SO2 + H2O là phản ứng hóa học bộc lộ tính khử của huỳnh với axit sunfuric, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ Open trong nội dung những bài học kinh nghiệm Hóa học 10, cũng như những dạng bài tập. Mời những bạn tìm hiểu thêm .Nhiệt độ

Nhiệt độ

Nhỏ từ từ H2SO4 đặc vào ống nghiệm đựng sẵn bột lưu huỳnh
Nhỏ từ từ H2SO4 đặc vào ống nghiệm đựng sẵn bột lưu huỳnhChất rắn màu vàng Lưu huỳnh (S) tan dần và xuất hiện khí mùi hắc Lưu huỳnh dioxit (SO2) làm sủi bọt khí, các bạn học sinh phải hết lưu ý SO2 là một khí độc do đó trong quá trình làm thí nghiệm cần dùng bông tẩm kiềm tránh khí SO2 thoát ra ngoài.
Chất rắn màu vàng Lưu huỳnh ( S ) tan dần và Open khí mùi hắc Lưu huỳnh dioxit ( SO2 ) làm sủi bọt khí, những bạn học viên phải hết chú ý quan tâm SO2 là một khí độc do đó trong quy trình làm thí nghiệm cần dùng bông tẩm kiềm tránh khí SO2 thoát ra ngoài .Câu 1. Hơi thủy ngân rất độc, do đó nếu khi ta vô tình đánh rơi vỡ nhiệt kế thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là:
Câu 1. Hơi thủy ngân rất độc, do đó nếu khi ta vô tình đánh rơi vỡ nhiệt kế thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là :A. Bột lưu huỳnh
A. Bột lưu huỳnhB. Cát
B. CátC. Muối ăn
C. Muối ănD. Vôi bột
D. Vôi bộtCâu 2. Trong các phương trình dưới đây, phương trình nào S vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa?
Câu 2. Trong những phương trình dưới đây, phương trình nào S vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa ?A. 4S + 6NaOH (đặc) 2Na2S + Na2S2O3 +3H2O
A. 4S + 6N aOH ( đặc ) 2N a2S + Na2S2O3 + 3H2 OB. S + 3F2 SF6
B. S + 3F2 SF6C. S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
C. S + 6HNO3 ( đặc ) H2SO4 + 6NO2 + 2H2 OD. S + 2Na Na2S
D. S + 2N a Na2SCâu 3. Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hoá nào?
Câu 3. Lưu huỳnh hoàn toàn có thể sống sót ở những trạng thái số oxi hoá nào ?A. -2; +4; +5; +6
A. – 2 ; + 4 ; + 5 ; + 6B. -3; +2; +4; +6.
B. – 3 ; + 2 ; + 4 ; + 6 .C. -2; 0; +4; +6
C. – 2 ; 0 ; + 4 ; + 6D. +1 ; 0; +4; +6
D. + 1 ; 0 ; + 4 ; + 6Câu 4. Chất nào dưới đây được dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm là
Câu 4. Chất nào dưới đây được dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm làA. Na2SO3 và HCl
A. Na2SO3 và HClB. FeS2 và O2
B. FeS2 và O2C. S và O2
C. S và O2D. ZnS và O2
D. ZnS và O2Câu 5. Kim loại nào dưới đây không phản ứng với H2SO4 đặc nguội?
Câu 5. Kim loại nào dưới đây không phản ứng với H2SO4 đặc nguội ?A. Al
A. AlB. Cu
B. CuC. Zn
C. ZnD. Ag
D. AgCâu 6. Số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh là 16. Cho biết vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
Câu 6. Số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh là 16. Cho biết vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học ?A. Chu kì 3, nhóm VIA.
A. Chu kì 3, nhóm VIA .B. Chu kì 5, nhóm VIA.
B. Chu kì 5, nhóm VIA .C. chu kì 5, nhóm IVA.
C. chu kì 5, nhóm IVA .D. chu kì 3, nhóm IVA.
D. chu kì 3, nhóm IVA .Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s22s22p63s23p4.
Cấu hình electron nguyên tử S là : 1 s22s22p63s23p4 .→ Lưu huỳnh ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).
→ Lưu huỳnh ở chu kỳ luân hồi 3 ( do có 3 lớp electron ) ; nhóm VIA ( do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p ) .Câu 7. Chúng ta đều biết hơi thủy ngân rất độc, vậy trong trường hợp ta làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, chúng ta dùng chất gì rắc lên thủy ngân và gom lại?
Câu 7. Chúng ta đều biết hơi thủy ngân rất độc, vậy trong trường hợp ta làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, tất cả chúng ta dùng chất gì rắc lên thủy ngân và gom lại ?A. Bột than.
A. Bột than .B. Cát mịn.
B. Cát mịn .C. muối hạt.
C. muối hạt .D. Lưu huỳnh.
D. Lưu huỳnh .Giải thích: Ta có phương trình phản ứng:
Giải thích : Ta có phương trình phản ứng :S + Hg → HgS
S + Hg → HgSCâu 8. Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí đặc trưng của lưu huỳnh?
Câu 8. Tính chất vật lí nào sau đây không phải là đặc thù vật lí đặc trưng của lưu huỳnh ?A. chất rắn màu vàng.
A. chất rắn màu vàng .B. không tan trong nước.
B. không tan trong nước .C. có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.
C. có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước .D. tan nhiều trong benzen.
D. tan nhiều trong benzen .Đáp án: C
Đáp án : CGiải thích: Lưu huỳnh tà phương nóng chảy ở 113oC, lưu huỳnh đơn tà nóng chảy ở 119oC.
Giải thích : Lưu huỳnh tà phương nóng chảy ở 113 oC, lưu huỳnh đơn tà nóng chảy ở 119 oC .→ Nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh cao hơn nhiệt độ sôi của nước.
→ Nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh cao hơn nhiệt độ sôi của nước .Câu 9. Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?
Câu 9. Dãy chất nào trong những dãy sau đây gồm những chất đều bộc lộ tính oxi hóa khi phản ứng với SO2 ?A. H2S, O2, nước brom
A. H2S, O2, nước bromB. O2, nước brom, dung dịch KMnO4
B. O2, nước brom, dung dịch KMnO4C. Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4
C. Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4D. Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom
D. Dung dịch BaCl2, CaO, nước bromDãy chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2 là:
Dãy chất đều biểu lộ tính oxi hóa khi phản ứng với SO2 là :O2 + 2SO2 → 2SO3
O2 + 2SO2 → 2SO3Br2 + H2O + SO2 → 2HBr + H2SO4
Br2 + H2O + SO2 → 2HB r + H2SO42KMnO4 + 2H2O + 5SO2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
2KM nO4 + 2H2 O + 5SO2 → K2SO4 + 2M nSO4 + 2H2 SO4Câu 10. Phát biểu nào sau đây sai?
Câu 10. Phát biểu nào sau đây sai ?A. Ở nhiệt độ thường, H2S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.
A. Ở nhiệt độ thường, H2S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc .B. Ở nhiệt độ thường, SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.
B. Ở nhiệt độ thường, SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước .C. Ở nhiệt độ thường, SO3 là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.
C. Ở nhiệt độ thường, SO3 là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước .D. Trong công nghiệp, SO3 là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.
D. Trong công nghiệp, SO3 là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước .Câu 11. Đun nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Thành phần phần trăm khối lượng Fe trong X là

Câu 11. Đun nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Thành phần phần trăm khối lượng Fe trong X là

A. 28%
A. 28 %B. 56%
B. 56 %C. 42%
C. 42 %D. 84%
D. 84 %Fe + S FeS
Fe + S FeSFeS + 2HCl → FeCl2 + H2S;
FeS + 2HC l → FeCl2 + H2S ;Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + 2HC l → FeCl2 + H2nFe(bđ) = nFeS + nFe(dư) = nH2S + nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
nFe ( bđ ) = nFeS + nFe ( dư ) = nH2S + nH2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 ( mol )%mFe = 0,3.56/20.100% = 84%
% mFe = 0,3. 56/20. 100 % = 84 %Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X. Hấp thị hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là
Câu 12. Đốt cháy trọn vẹn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X. Hấp thị hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba ( OH ) 2 0,1 M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy Open thêm kết tủa. Giá trị của m làA. 23,2
A. 23,2B. 12,6
B. 12,6C. 18,0
C. 18,0D. 24,0
D. 24,0nBa(OH)2= 0,1.2 = 0,2 (mol); nBaSO3 = 21,7/217 = 0,1 (mol)
nBa ( OH ) 2 = 0,1. 2 = 0,2 ( mol ) ; nBaSO3 = 21,7 / 217 = 0,1 ( mol )nBaSO3 = 2nBa(OH)2 – nSO2 ⇒ nSO2 = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol)
nBaSO3 = 2 nBa ( OH ) 2 – nSO2 ⇒ nSO2 = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 ( mol )2nFeS2= 2nSO2 ⇒ nFeS2 = 0,15 (mol) ⇒ mFeS2= 0,15.120 = 18 (gam)
2 nFeS2 = 2 nSO2 ⇒ nFeS2 = 0,15 ( mol ) ⇒ mFeS2 = 0,15. 120 = 18 ( gam )Câu 13. Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:
Câu 13. Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng kỳ lạ quan sát được là :A. Sủi bọt khí, đường không tan.
A. Sủi bọt khí, đường không tan .B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.
B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt .C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.
C. Màu đen Open và có bọt khí sinh ra .D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.
D. Màu đen Open, không có bọt khí sinh ra .H2SO4 đặc có tính háo nước sẽ than hóa đường saccarozo (màu đen xuất hiện): C12H22O11 → 12C + 11H2O
H2SO4 đặc có tính háo nước sẽ than hóa đường saccarozo ( màu đen Open ) : C12H22O11 → 12C + 11H2 OSau đó: C + 2H2SO4 → 2SO2 + CO2 + 2H2O (Có khí CO2, SO2 thoát ra)
Sau đó : C + 2H2 SO4 → 2SO2 + CO2 + 2H2 O ( Có khí CO2, SO2 thoát ra )Câu 14. Nung nóng 13,1 gam một hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 20,3 gam hỗn hợp gồm MgO, ZnO, Al2O3 Hoà tan 20,3 gam hỗn hợp oxit trên cần dùng V lít dung dịch HCl 0,4M. Tính khối lượng muối clorua tạo ra.
Câu 14. Nung nóng 13,1 gam một hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al trong không khí đến phản ứng trọn vẹn thu được 20,3 gam hỗn hợp gồm MgO, ZnO, Al2O3 Hoà tan 20,3 gam hỗn hợp oxit trên cần dùng V lít dung dịch HCl 0,4 M. Tính khối lượng muối clorua tạo ra .A. 45,05g
A. 45,05 gB. 46,5g
B. 46,5 gC. 43,36g
C. 43,36 gD. 45,85g
D. 45,85 gTa có sơ đồ chuyển hoá :
Ta có sơ đồ chuyển hoá :Mg, Zn, Al → O2 MgO, ZnO, Al2O3
Mg, Zn, Al → O2 MgO, ZnO, Al2O3MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
MgO + 2HC l → MgCl2 + H2OZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2HC l → ZnCl2 + H2OAl2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6HC l → 2A lCl3 + 3H2 OMgO, ZnO, Al2O3 → HCl, MgCl2, ZnCl2, AlCl3
MgO, ZnO, Al2O3 → HCl, MgCl2, ZnCl2, AlCl3Bảo toàn khối lượng: moxit + mHCl = mmuối + mH2O
Bảo toàn khối lượng : moxit + mHCl = mmuối + mH2O⇒ 20,3 + 0,9.36,5 = mmuối + 0,45.18
⇒ 20,3 + 0,9. 36,5 = mmuối + 0,45. 18⇒ mmuối = 45,05 g
⇒ mmuối = 45,05 gCâu 15. Cho m gam FeO tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
Câu 15. Cho m gam FeO tính năng hết với H2SO4 đặc nóng ( dư ), thoát ra 0,112 lít ( ở đktc ) khí SO2 ( là loại sản phẩm khử duy nhất ). Giá trị của m làA. 7,2 g
A. 7,2 gB. 3,6 g
B. 3,6 gC. 0,72 g
C. 0,72 gD. 0,36 g
D. 0,36 gPhương trình phản ứng
Phương trình phản ứng2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2F eO + 4H2 SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + SO2 + 4H2 O0,01 0,005 mol
0,01 0,005 molmFeO = 0,01.72 = 0,72 gam
mFeO = 0,01. 72 = 0,72 gamCâu 16. Cho 5,5 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 6,4 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 5,5 gam hỗn hợp đầu là
Câu 16. Cho 5,5 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm công dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện kèm theo không có không khí ) thấy có 6,4 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 5,5 gam hỗn hợp đầu làA. 5,6 gam.
A. 5,6 gam .B. 11,2 gam.
B. 11,2 gam .C. 2,8 gam.
C. 2,8 gam .D. 8,4 gam.
D. 8,4 gam .nS = 6,4/32 = 0,2 (mol)
nS = 6,4 / 32 = 0,2 ( mol )⇒ mhh = mFe + mAl
⇒ mhh = mFe + mAlBảo toàn electron: 2nFe+ 3nAl = 2nS
Bảo toàn electron : 2 nFe + 3 nAl = 2 nS⇒ 56nFe + 27nAl = 5,5
⇒ 56 nFe + 27 nAl = 5,52nFe + 3nAl = 2.0,2
2 nFe + 3 nAl = 2.0,2⇒ nFe = 0,05
⇒ nFe = 0,05nAl = 0,1) ⇒ mFe = 0,05.56 = 2,8 (gam)
nAl = 0,1 ) ⇒ mFe = 0,05. 56 = 2,8 ( gam )……………………..
……………………..VnDoc đã gửi tới bạn phương trình hóa học S + H2SO4 → SO2 + H2O. Với phương trình hóa học này, các em lưu ý sản phẩm sinh ra, để viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác nhất.
VnDoc đã gửi tới bạn phương trình hóa học S + H2SO4 → SO2 + H2O. Với phương trình hóa học này, những em chú ý quan tâm mẫu sản phẩm sinh ra, để viết và cân đối phương trình một cách nhanh và đúng mực nhất .Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:
Mời những bạn tìm hiểu thêm một số ít tài liệu tương quan :Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học S + H2SO4 → SO2 + H2O, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo thêm Hóa lớp 12, Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 10.
Trên đây VnDoc. com vừa ra mắt tới những bạn phương trình hóa học S + H2SO4 → SO2 + H2O, mong rằng qua bài viết này những bạn hoàn toàn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học. Mời những bạn cùng tìm hiểu thêm thêm Hóa lớp 12, Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 10 .Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập VnDoc.com. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập VnDoc.com. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.
Chúc những bạn học tập tốt .